Scheikunde Havo 5 h7

Redux reactie

Een overdracht van elektronen (een reactie die elektronen overzet)

---

reductor

Staat elektronen af Bijvoorbeeld: $Mg \rightarrow Mg^{2+}+e^{2-}= halfreactie$

---

Oxidator

Neemt elektronen op Bijvoorbeeld: $2H^{+}+ 2e^{-} \rightarrow H_{2} = halfreactie$

---

Halfreacties op tellen

Red: $Mg \rightarrow Mg^{2+}+e^{-2}$ + Ox: $2H^{+}+ 2e^{-} \rightarrow H_{2}$ $Mg +2H^{-} + 2e^{-} \rightarrow Mg^{2+}+H_{2}$

Redux reactie vind spontaan plaats als oxidator hoger staat dan de reductor

---

Stappen plan redoxreactie voorspellen

Stap 1

Welke deeltjes zijn aanwezig Bijv: Reageerd broom in een ijzer(III)chloride oplossing $Br_{2},Fe^{2+},Cl^{-} \rightarrow Br_{2} + Fe\ Cl_{2}$

Stap 2

Zoek de sterkste reductor en oxidator in binas tabel 44 Bijv: Redox: $Fe^{2+}$ Oxidator: $Br_{2}$

Stap 3

Noteer de half reacties Ox: $Br_{2}+2e^{-}\rightarrow 2br^{-}$ Red: $Fe^{2+}\rightarrow Fe^{3+}+1e^{-}$

Stap 4

Maak de electronen gelijk Ox: $2br^{-} \ X1$ Red: $2Fe^{2+}\rightarrow 2Fe ^{3+}+2e^{-}$

stap 5

Geef de eind reactie $Br_{2}+2Fe\rightarrow 2br^{-}+ 2 Fe^{3+}$

---

Binas tabelen:

tabel	Info
66b	Mulecuul formules
38A	Ph formule
48	Reductors en oXidators