Scheikunde(Havo 4) H3

Dit hoofdstuk is nog niet afegmaakt kijk voor voldige h3 in de pdf op de scheikunde pagina

Groepen tabel

	Soort deeltjes	Binding	Rooster	Stroom
Metalen groep (geel in binas)	Metaal atoomen	Metaal binding	Metaal rooster	Ja
Moleculaire groep (rood)	Niet-metaal atoomen	Atoom binding	Molecuul rooster	Nooit
Zouten (geel/rood)	Niet metaal en metaal ionen	ion binding	ion rooster	Aleen als het opgelost is

Covalentie tabel

Groepen in periodiek systeem	Covalentie
17	1
16	2
15	3
14	4

Van der waals verbindingen(krachten)

Moleculen in vloeibaar en vaste fase hebben altijd een zwakke aantrekkingskracht. Hoe sterker de van der waals kracht hoe meer energie het kost om de stof naar gasfase te krijgen hoe hoger het kookpunt is. hoe groter de Molecuulmassa hoe sterker de van der waals krachten.

Waterstofbruggen

Moleculen met NH en/of OH groepen kunnen waterstofbruggen vormen(met waterMoleculen) waterstof bruggen ontstaan doordat de atomen niet allemaal even sterk aan het gemeenschappelijk elektronenpaar trekken de lading wordt dan een beetje ongelijk verdeeld dat noemen wij een polaire binding water is een polaire stof vetten zijn apolaire stof(hydrofobische stof) polaire stoffen mengen goed met andere polaire stoffen apolaire stoffen mengen goed met andere apolaire stoffen maar polair en apolaire stoffen mengen niet goed met elkaar

Stofgroepen tabel

er zijn 3 soorten stof groepen

Stofgroepen
Zouten
Metalen
Moleculaire

Stofgroepen eigenschappen

metalen eigenschappen

Metalen
Geleid stroom
glanst
geleid warmte
Sterk
Vervormbaar

Edele metalen

reageren amper met andere stoffen Bijv: ze worden niet aangetast door water (goud)

Non-edel metalen

Non-edel metalen
reageerd sneller
oxideren
reageerbaar met water

Manieren om metalen te beschermen

Manieren
verven
Olie/vet
laagje glas
verzinken
legeringen

---

Gefractioneerde destillatie van aardolie

	Aardolie
C 40	Petrol
C 100	naptha
C 140	kerosine
C 250	diesel
C 330	Olie
> C 330	residu(asphalt)

Check figuur 1 boek blz 141 Aardolie bestaat uit koolwaterstoffen op tabel 1. Hoe meer koolstof atomen des te hoger het kookpunt Aardolie heeft een kooktraject. hoe langer de koolstof keten hoe meer van der waals kracht hoe hoger het kookpunt

---

Verbanding vereist

vereisten
Brandstof
Zuurstof
ontbrandings temperatuur

bijv: $2\ C_{2}H_{6} + 7\ O_{2} \ -> 4\ CO_{2} \ +\ 6\ H_{2}O$

---

verbrandings tabel

In de brandstof	Komt uit de verbranding
C	$CO_{2}$
H	$H_{2}O$
S	$SO_{2}$
N	$NO_{x}$

Stoffen met O = -oxide

---

Bij producten

Fijnstoffen:

kleine vaste deeltjes die vrij komen bij verbranding

Smog

oke, F = smog Rook deeltjes die blijven hangen als mist

Zwavel

als in de brandstof zwavel zit krijg je bij een verbranding $SO_{2}$ $SO_{2}$--> zwavel zuur --> Zure regen Brandstof dus eerst ontzwavelen

Onvoldoende verbranding(te weinig zuurstof)

bij een onvoldoende verbranding heb je te weinig zuurstof daardoor onstaat koolstof en koolstofmonoxide daardoor krijg je gas en roet

---

termen 1

Structuurformule:

een tekening die zichtbaar maakt hoe atoomen gebonden zijn volgends covalentie

Koolwater stoffen

C en H'tjes gebonden in een structuurformule

Alk

geen dubbele binding tussen koolstof atomen

Alk

een dubble binding tussen koolstof atomen

Bijvoorbeeld:

Butaan --> $C_{4}H_{10}$ Buteen --> $C_{4}H_{8}$

Alkanen en alkenen

H = hoeveelheid koolstof atoomen

H	Alkanen	Alkenen
1	$C_{1}H_{4}$	X
2	$C_{2}H_{6}$	$C_{2}H_{5}$
3	$C_{3}H_{8}$	$C_{3}H_{6}$
4	$C_{4}H_{10}$	$C_{1}H_{8}$

Systematische naam	Triviale naam
C1H4	Methaan
C2H6	Ethaan
C2H4	Etheen
C3H8	Propaan
C3H6	Propeen

---

But-1-een: But-2-een: C = C - C - C C - C = C -C Voor benaanming benaming check binas 66D

Isomeren

dezelfde Molecuulformule maar met een andere structuurformule met een andere naam

---

4 karakteristieke (Zij) groepen