scheikunde havo 5 h8

zuur-base tiratie

kantitatief bepalen hoveel zuur of base in de erlenmeyer zit voor een tritratie heb je een burret met bekende concentratie natronloog van bijvoorbeeld 0.1 M en een erlenmeyer met met precies 10.00ml met onbekende concentratie zuur(vaak bij practica zoutzuur)

Stap 1

bereken aantal (m)mol base dat is toegevoeged aan de erlenmeyer Bijv 3.45ml natronloog van 0.1M(mol/L) n = 0.00345 L $\cdot$ 0.1 = 0.000345 mol of 3.45ml $\cdot$ 0.1 = 0.345mmol(miliemol)

Stap 2

bereken het aantal zuur $H^{+} + OH^{-} \rightarrow H_{2}O$ $0.345\ mmol\ H^{+} + 0.345\ mmol\ OH^{-} = 0.345\ mmol \ H_{2}O$

Stap 3

bereken de gevraagte eenheid bijv Mol/L $\frac{0.000345\ mol}{0.01\ L} = 0.0345\ Mol/L$

---

overig + binas

ADI

aanvaarbare dagelijkse iname hoeveel je maximaal van een stof mag "binnen krijgen" in Mg/Kg lichaamsgewicht

LD-50

lethale dosis. dit is de dosis waar 50% van de proefdieren overleiden

Grens waarde

Hoeveel er maximaal in de lucht mag zitten van een bepalde stof Bijv TGG --> de mx concentratie waar aan je bloed mag gesteld worden geduurende 8 uur

---

Binas

Tabel	Info
48	reductors en oxidators
95A/B	ADI constante/ additiven
97A	gevaarlijke chemicalien
97B/C	gevaren symbolen